10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．合成氨反應中使用高效催化劑可提高原料轉化率
C．電解冶煉鋁時需定期更換陽極的石墨電極
D．25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大

分析 A．當△G=△H-T•△S＜0時反應自發(fā)進行，據(jù)此進行判斷；
B．催化劑不影響化學平衡，則不會提高原料的利用率；
C．電解冶煉鋁時陽極碳不斷被電解生成的氧氣消耗，需定期更換；
D．稀釋過程中醋酸的物質的量逐漸減小，醋酸根離子的濃度逐漸增大，則該比值逐漸減�。�

解答 解：A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）為氣體體積增大的反應，其熵變△S＞0，該反應在常溫下不能自發(fā)進行，則△G=△H-T•△S＞0，該反應的△H＞0，故A錯誤；
B．合成氨反應為可逆反應，使用高效催化劑可以改變反應速率，但是不會影響化學平衡，則不肯提高原料轉化率，故B錯誤；
C．由于電解過程中，電解槽的陽極產生氧氣，碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少，所以電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊，故C正確；
D．25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度逐漸增大，則醋酸的濃度逐漸減小，醋酸根離子的濃度逐漸增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐漸減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、化學反應速率的影響、電解池工作原理等知識，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標準狀況）．求此CuO粉末的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應生成二氧化碳，反應結束后，測得溶液的總體積為100mL，試計算：
（1）產生的CO2在標準狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，下列說法正確的是（　�。�
A．Na是氧化劑B．CO2在反應中失去電子
C．CO2全部被還原D．每生成1 molNa2CO3轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2+發(fā)生水解反應的化學方程式為TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸與TiO2反應的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4時涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是該反應是熵增反應．
②反應C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++4H+．
結合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性強弱關系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H+的濃度，提高溶液濃度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO2•nH2O．
（5）依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究．
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理：
問題討論：
（1）寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）I中，干燥管甲內所盛試劑是堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體），有同學提出該實驗裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：裝置乙易發(fā)生倒吸．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[實驗二]：設計圖3實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結果偏高（填“不影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（　�。�
選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推   斷
A鐵粉與濕棉花肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應
B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產物中含有不飽和烴
D氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某芳香烴A有如圖轉化關系：

（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②氫氧化鈉水溶液、加熱；⑤濃硫酸、加熱．
（2）寫出A和D結構簡式：A；D
（3）寫出反應⑥的化學方程式：+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）反應③的反應類型氧化反應．
（5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產品的路線流程圖（無機試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮
B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體知識也有關系
D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

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