5．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是乙醛溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷；
B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y中有醛基；
C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析；
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌可制得膽礬晶體．

解答 解：A．轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，途徑①濃硫酸作氧化劑，生成硫酸銅時(shí)硫酸表現(xiàn)酸性，途徑②氧氣作氧化劑，硫酸只表現(xiàn)酸性，無(wú)強(qiáng)氧化性表現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y中有醛基，所以Y可以是乙醛溶液，故B正確；
C． 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無(wú)元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備流程，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同溫同壓下，等體積的兩個(gè)密閉容器分別裝有12C18O和14N2兩種氣體，關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不相等B．質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量都不相等
C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D．原子數(shù)、電子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．將0.5L2mol/L的氫氧化鈉加水稀釋至2L，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過(guò)加熱到紅熱程度的銅絲．
（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是因?yàn)?CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；
（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是有紅色沉淀生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在有同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　　）
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．2一氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于一定原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子的幾種判斷正確的是（　�。�
A．一個(gè)原子軌道上只能有一個(gè)電子
B．處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C．處在同一能級(jí)中的電子（基態(tài)）能量一定相同
D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用形成金屬鍵的微粒的是（　�。�
A．陰陽(yáng)離子B．原子
C．分子D．金屬陽(yáng)離子和自由電子

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