14．下列關(guān)于一定原子軌道上運動的電子的幾種判斷正確的是（　�。�
A．一個原子軌道上只能有一個電子
B．處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同
C．處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同
D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

分析 原子核外電子排布，應滿足能量最低原理，洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，處在同一能級軌道上的電子，能量相同，形狀相同，但運動狀態(tài)不同，據(jù)此解答．

解答 解：A．泡利不相容原理是每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，故A錯誤；
B．同一軌道能量相同，但自旋反向相反，所以運動狀態(tài)不相同，故B錯誤；
C．處在同一能級的軌道，能量相同，形狀相同，故C正確；
D．在同一層的同一能級上電子的能量是相同的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，把握電子排布規(guī)律及能量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．難失去電子的原子，易形成陰離子
B．只有化合物分子中才存在共價鍵
C．共價分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．含氧酸的組成中可以含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是乙醛溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去過量Ba2+、Ag+．
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3或CO32-，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C．含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN 溶液變紅
D．明礬（KAl（SO4）2•12H2O）可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑當0.5mol K218O2與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是（　�。�
K218O2的質(zhì)量O2的敘述
A57gO2的質(zhì)量為9g
B57g生成標準情況下O2的體積為5.6L
C114gO2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D57g生成0.25molO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究固體硫化鈉露置在空氣中的變化，某化學學習小組進行如下假設：①不發(fā)生任何變化；②被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫；③被氧化為亞硫酸鈉；④被氧化為硫酸鈉．并據(jù)此進行如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎；
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天；
③取研缽中樣品放在試管中，加鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡；
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
回答下列問題：
（1）硫化鈉溶液顯堿性，用化學方程式表示其呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
（2）由實驗現(xiàn)象分析，上述四種假設中，肯定不成立的是假設假設①．
（3）寫出加入鹽酸后可能產(chǎn)生氣泡的兩個離子方程式S2-+2H+=H2S↑，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（4）加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因是SO2與H2S發(fā)生反應生成單質(zhì)S，發(fā)生反應的化學方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（5）要檢驗樣品中是否還存在Na2SO4，實驗方法是取少量樣品加足量鹽酸后充分振蕩后過濾，再另取少量過濾后清液加入少量BaCl2溶液，若還有白色沉淀生成假設③成立在，若沒有白色沉淀生成則假設③不成立．

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