下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A、漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B、MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂
C、生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用,含硅礦物及材料的應(yīng)用,金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：A．漂白粉生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
B．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂和氫氣；
C．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)；
D．硅酸鈉熔點(diǎn)高，可阻燃．
解答： 解：A．漂白粉生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂和氫氣，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉熔點(diǎn)高，可阻燃，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，多角度考查元素混合物知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氮與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol兩種氣態(tài)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是 （　�。�
A、一定有乙烷
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、一定沒有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達(dá)到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只讓Ba2+離子沉淀完全，應(yīng)加入
 
；
（2）要讓Al3+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應(yīng)加入
 
；
（3）使三種離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會(huì)對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適的條件下反應(yīng)可制得CH4．
①850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到化學(xué)平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
E．0～4min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
 
．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　　）
A、滴定管蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B、在配置一定量濃度的溶液，定容時(shí)蒸餾水加多了，液面超過了刻度線
C、硫酸銅晶體的結(jié)晶水測量時(shí)，沒有在干燥器中冷卻
D、測量1mol H2的體積時(shí)，鎂帶表面氧化鎂沒有擦除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：D是
 
，G是
 
；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）
若分別作如下改變，對上述電離平衡有何影響？
實(shí)驗(yàn)平衡移動(dòng)的方向c（H+）的變化
1．加入少量冰醋酸（無水醋酸）．
2．加入一定量蒸餾水．
3．加入少量0.10mol/L鹽酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加熱溶液．
（平衡移動(dòng)的方向填“不移動(dòng)”、“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”；  c（H+）的變化填“增大”、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案