Question

25℃時(shí)，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）
若分別作如下改變，對(duì)上述電離平衡有何影響？

實(shí)驗(yàn)	平衡移動(dòng)的方向	c（H+）的變化
1．加入少量冰醋酸（無(wú)水醋酸）．
2．加入一定量蒸餾水．
3．加入少量0.10mol/L鹽酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加熱溶液．

（平衡移動(dòng)的方向填“不移動(dòng)”、“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”；  c（H⁺）的變化填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：1．加入少量冰醋酸（無(wú)水醋酸），平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；
2．加入一定量蒸餾水，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減小；
3．加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相當(dāng)于加水，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減��；
5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根離子濃度變大，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）減��；
6．加入一定量的稀氨水，中和氫離子，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變��；
7．加熱溶液，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變大．

解答： 解：1．加入少量冰醋酸（無(wú)水醋酸），平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；
2．加入一定量蒸餾水，越稀越電離，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減小；
3．加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相當(dāng)于加水，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減��；
5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根離子濃度變大，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）減��；
6．加入一定量的稀氨水，中和氫離子，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變��；
7．加熱溶液，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變大；故答案為：

平衡移動(dòng)的方向	c（H+）的變化
正反應(yīng)方向	增大
正反應(yīng)方向	減小
逆反應(yīng)方向	增大
正反應(yīng)方向	減小
逆反應(yīng)方向	減小
正反應(yīng)方向	減小
正反應(yīng)方向	增大

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，學(xué)生只要掌握平衡移動(dòng)的原理就可能迅速解題．