鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反應(yīng)：
①Ti02+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C、反應(yīng)①中Ti02：是氧化劑
D、反應(yīng)②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．①②反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．②是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以是置換反應(yīng)，故B正確；
C．①中反應(yīng)前后，Ti02中Ti、O元素的化合價(jià)都不變化，所以二氧化鈦既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移電子=1mol×（4-0）=4 mol，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為（　�。�
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是
 
；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為
 
．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9  1071.9
N2 154.8 418.4   941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料． 該物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從古到今，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（S04）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②在細(xì)菌作用下人們利用Fe2（S04）3溶液溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平）：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細(xì)菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請(qǐng)?jiān)u價(jià)“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)：
 
（任寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B、反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到N0和N02的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為l0.7g．則V等于（
 
）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI03的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KI03至少需要消耗Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2；△H＜0．已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 1.20×10-3 124
Ⅲ 350 5.80×10-3
（1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）請(qǐng)?jiān)谟疑线吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．
II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
200℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中，正確的是（　�。�
A、30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
B、SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物
C、在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D、O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案