下列判斷中，正確的是（　�。�
A、30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
B、SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物
C、在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D、O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化
考點：氧化還原反應,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,鹽類水解的原理
專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應專題,鹽類的水解專題
分析：A．二氧化錳作催化劑；
B．和堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，易水解，水是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡；
D．原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化．
解答： 解：A．該反應中氧化劑和還原劑都是雙氧水，二氧化錳作催化劑，只改變化學反應速率，故A錯誤；
B．氧化鋁是兩性氧化物，故B錯誤；
C．氯化銨易水解，氯化銨溶液中的水是弱電解質(zhì)，所以在氯化銨溶液中存在水解平衡和電離平衡，故C正確；
D．煤的干餾有新物質(zhì)生成，所以屬于化學變化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以氧化還原反應為載體考查的知識點較綜合，易錯選項是C，注意氯化銨溶液中，雖然氯化銨的電離不存在電離平衡，但水的電離存在電離平衡，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
下列有關該反應的敘述正確的是
 

A．正反應活化能小于169.8kJ?mol-1
B．逆反應活化能一定小于169.8kJ?mol-1
C．正反應活化能不小于169.8kJ?mol-1
D．正反應活化能比逆反應活化能小于169.8kJ?mol-1
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示．在4000℃～5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應
 
       （填寫字母）．
A.2H2O
 高溫 
.
 
2H2+O2  B．H2
 高溫 
.
 
2H  C．O2
 高溫 
.
 
2O
（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．該電解裝置中電解排出液中的主要成分是
 
（寫化學式）．
（5）已知下列物質(zhì)的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
 
．
②過程I中將NH+4轉化為N2的離子方程式是
 
．
③過程II中除去的離子有
 
．
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液
 
kg（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反應：
①Ti02+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
下列說法不正確的是（　　）
A、反應①②都是氧化還原反應
B、反應②是置換反應
C、反應①中Ti02：是氧化劑
D、反應②中每生成1mol Ti轉移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑．
（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的 C 和 SiO2 的質(zhì)量比為
 
．
（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl2（g） 
 723～773K 
.
 
SiCl4（l）；SiCl4+2H2
 1373～1453K 
.
 
Si（純）+4HCl．
若上述反應中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂
 
 噸．
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應①為：Si（粗）+3HCl（g）
 553～573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）；則反應②的化學方程式為
 
．
假設每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為α1，反應②中H2的利用率為α2，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．則α1與α2的代數(shù)關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：
 
．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內(nèi)的平均反應速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③對于該可逆反應，下列敘述正確的是
 
（填序號）．
A．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
B．該反應能有效減少有害氣體的排放
C．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
D．該反應達到平衡時CO、NO的轉化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)
NASICON中自由移動．下列敘述錯誤的是
 
（填序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍產(chǎn)生的廢液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）對環(huán)境和生物都有很大危害，將該廢液進行如下處理，就可循環(huán)利用．

（1）在上述步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（3）步驟⑤中的反應體系中共有五種物質(zhì)Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
 
（填化學式），寫出反應的化學方程式
 
；
（4）若廢液中Cr2O72-的濃度為540.0mg/L，處理上述廢液20L，將Cr2O72-轉化為Cr3+，至少需加入KI
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鋇化合物在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產(chǎn)鋇鹽．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實際參加反應的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
（2）某同學查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
（答案保留2位小數(shù)）．
（3）取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標準狀況）與加入樣品的質(zhì)量關系通過描點得到下圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．請計算：
①在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？
②化學式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO4生產(chǎn)BaS．發(fā)生反應的化學方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反應后混合氣體中CO2的體積分數(shù)為
1
9
，求該反應條件下混合氣體的平均式量？
（假設每步反應都完全．答案保留2位小數(shù)）
②實際工業(yè)生產(chǎn)中，天然氣很難反應完全．現(xiàn)有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應結束后高溫氣體中CO的體積分數(shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（答案保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將濃度為0.1mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（ H+） 和c （ OH-）都會減小
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H2A是弱酸；若PH＜7，則H2A是強酸
C、將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH標準溶液滴定濃度均為0.1mol?L-1 的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催起作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是
 
．
（2）乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如下：
由此可得出的結論是：
 
．
（3）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用．通過下列裝驗證．實驗發(fā)現(xiàn)左側3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
②該學生設計在左側加的是2mol?L-1HNO3溶液，右側加的是2.2mol?L-1硝酸．左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到
 
．
（4）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗可得出的結論是
 
．

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