在中，發(fā)生氧化反應(yīng)的N原子與發(fā)生還原反應(yīng)的N原子間物質(zhì)的量比是

[　　]

A．3∶5
B．5∶3
C．5∶8
D．5∶4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是
SnC12
SnC12
→
SnC14
SnC14
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來(lái)鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2）為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
、5min時(shí)，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是
61.5%
61.5%
．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（4）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師指點(diǎn)學(xué)(化學(xué)高三理科) 題型：013

在中，發(fā)生氧化反應(yīng)的N原子與發(fā)生還原反應(yīng)的N原子間物質(zhì)的量比是

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A．3∶5
B．5∶3
C．5∶8
D．5∶4

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