Question

（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，則：υ（NO₂）為

0.16mol/（L?min）

、5min時，N₂O₅占混合氣體體積分數(shù)是

61.5%

．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

，負極的電極反應式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應速率公式計算反應速率；先結合方程式求出混合氣體的物質的量，再用剩余N₂O₅的物質的量比混合氣體的物質的量，在相同條件下，各氣體的物質的量之比等于體積之比．
（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷鋅作正極還是負極，從而寫出其電極反應式．
（3）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，從而寫出其電極反應式．
（4）采用知識遷移的方法判斷該烷烴的結構．

解答：解：（1）2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．
           2          4
     （4×20%）mol   1.6mol
v（NO₂）=

△n

V△t

=

1.6mol

2L5min

=0.16mol/（L?min）
在相同條件下，各氣體的物質的量之比等于體積之比．
 2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）       計量數(shù)增加．
  2                                         3
 （4×20%）mol                              1.2mol
所以混合氣體的物質的量為4mol+1.2mol=5.2 mol，
混合氣體中N₂O₅的物質的量為（4-0.8）mol=3.2mol，
N₂O₅占混合氣體的物質的量分數(shù)為

3.2mol

5.2mol

×′00%=61.5%
故答案為：0.16mol/（L?min）；61.5%
（2）根據(jù)電極材料活潑性判斷，鋅作負極，鋅失去電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）根據(jù)電極材料活潑性判斷，銅作負極，碳作正極，銅失電子 變成銅離子進入溶液，發(fā)生氧化反應；溶液中三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，發(fā)生還原反應．
故答案為：（+）2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；（-）Cu-2e^-=Cu²⁺
（4）采用知識遷移的方法解答，該烷烴相當于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有5個，所以該烴相當于甲烷中的3個氫原子被乙基取代，故該烴的結構簡式
故答案為

點評：電池圖式方法表示原電池是一個新的知識點，根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，從而確定電極反應式；本題側重考查學生對信息給予題的分析解答能力．