能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、NaOH溶液與醋酸反應(yīng)
B、KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)
D、石灰水與稀硝酸反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：H++OH-═H2O表示的是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，NaOH溶液與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．石灰水與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？
 
其理由是
 
．
（4）維持溫度和體積不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
．
A．2molX、1molY、1molAr
B．a(chǎn)molZ、1molW
C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D．2molX、1molY、1molZ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列化學(xué)方程式回答問題：
SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
①用雙線橋表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②在該反應(yīng)中，還原劑是
 
．
（2）A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

①若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 
．
②若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 
，寫出化學(xué)方程式證明C屬于弱酸
 
．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、石灰水與足量的碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、大理石跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能形成噴泉現(xiàn)象的是（　　）
A、二氧化碳和氫氧化鈉溶液
B、氯化氫和氫氧化鈉溶液
C、二氧化碳和水
D、氯化氫和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+=H20+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
C、向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag++C1-=AgCl↓
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的-種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是
①根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
②根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
③根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為-元酸、二元酸等
④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物（　�。�
A、①②③④B、①②⑤
C、①③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
點(diǎn)燃酒精燈
B、
沉淀的過濾
C、
石油的分餾
D、
NaCl固體的稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
密閉容器體積/L甲乙丙丁
2221
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
C、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3
D、容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲=丁

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