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（1）根據下列化學方程式回答問題：
SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
①用雙線橋表示出反應中電子轉移的方向和數目
②在該反應中，還原劑是
 
．
（2）A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．

①若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉化為B的化學方程式
 
．
②若A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫出A轉化為B的化學方程式
 
，寫出化學方程式證明C屬于弱酸
 
．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖
 
．
考點：無機物的推斷,氧化還原反應
專題：推斷題,氧化還原反應專題
分析：（1）反應SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO中，C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，C為還原劑，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑；
（2）①若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，由轉化關系可知D為H2O，E為CO2；
②A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，B為Ca（ClO）2，由A
D
B可知，A為Cl2，D為Ca（OH）2，C具有漂白性，由轉化關系可知，C為HClO．
解答： 解：（1）①反應SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO中，C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，C為還原劑，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，電子轉移方向和數目可表示為，故答案為：；
②反應中C元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故答案為：C；
（2）①若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，由轉化關系可知D為H2O，E為CO2，A轉化為B的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，B為Ca（ClO）2，由A
D
B可知，A為Cl2，D為Ca（OH）2，C具有漂白性，由轉化關系可知，C為HClO，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸根、水，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，可發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO，A的組成原子為Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO； ．
點評：本題以物質轉化的形式考查Na、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫，旨在考查學生對元素化合物知識熟練掌握程度，注意（2）中符合條件的組合不止一種．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是
 
（填序號），理由是
 
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，檢驗Y電極反應產物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=
 
；  該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K=
 
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．（填序號）
a．平衡常數  b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間   d．平衡時H2的體積分數
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4    c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據氧化還原反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質Y是
 
；（填化學式）
（2）碳電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）外電路中的電流是從
 
電極流向
 
電極（填電極材料名稱），當X電極的質量減小了3.2g時，則流經電流計的電子的物質的量為
 
mol．
（4）肼（N2H4，常溫下液態(tài)）與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為（反應生成無污染物質）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為
 
．
（2）試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
 
．
（3）據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反應生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配體？
 
（填“能”或“否”）
②肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．已知NH3能與鹽酸反應形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫出N2H4與鹽酸反應的離子方程式：
 

③欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是
 
；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1
g
mL
），所得溶液的密度為
ρg
mL
，質量分數為w，物質濃度為c 
mol
L
，則下列關系中不正確的是（　�。�
A、ρ=
(36.5V+22400)c
V
B、c=
1000Vρ
36.5V+22400
C、V=
22400w
36.5(1-w)
D、ρ=
36.5c
1000w

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鐵片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A、正極的反應式為：Cu2++2e-=Cu
B、鐵片逐漸溶解，反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C、負極是電子流入的電極
D、銅片為正極，發(fā)生了還原反應，可觀察到氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（　�。�
A、NaOH溶液與醋酸反應
B、KOH溶液與稀鹽酸反應
C、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應
D、石灰水與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項值最精確的是（　�。�
A、S．T．P下，1mol任何氣體的體積為22.4L
B、阿佛加德常數為6.02×1023/mol
C、設NA代表阿佛加德羅常數，則1mol H2分子數為NA個
D、S．T．P下，0.5mol CO2的體積為11.2L

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