(7分)將4 mol SO2與2 molO2放人4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：

(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

(2)該溫度下的平衡常數(shù)；

(3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：C(SO2)=0．5 mol?L-1(1分)

    C(O2)=0．25 mol?L-1 (1分)    C(SO3)= 0．5 mol?L-1 (1分)

  (2)K=4  (2分)

  (3)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：（2/4）×100%=50% （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43－，一般可以通過以下兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1時(shí)，溶液中c(PO43－)＝     mol·L－1。
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為           ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為                    。
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體�，F(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035％的NO2－廢水，用此法完全處理后生成的AlO2－的物質(zhì)的量為      。
（3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－�，F(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4∶1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，無過程以0分計(jì)算）
                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí), 若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H＋＋OH－=H2O，請(qǐng)寫出另一個(gè)離子方程式：???????????????????????????????????? 。

（2） 實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。

（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①??????????????? ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。

（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為?????????????? g。

（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請(qǐng)寫出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式?????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測(cè)驗(yàn)預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高一9月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（每空2分，共30分）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空

（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是             ，其中含氫原子數(shù)是      ，含有電子的物質(zhì)的量是                 .

（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個(gè)數(shù)是               ，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是           mol，通入二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是        摩爾。

(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是       ，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是    。

能與       摩爾NaOH恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是            克。

(4)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________?

(5)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)

(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液

的物質(zhì)的量濃度為__________________

(7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______________

 

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