從碘水溶液中提取碘，可選用的分離方法為（　�。�
A、萃取分液法B、過濾法
C、結晶法D、蒸餾法
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，以此來解答．
解答： 解：A．碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取，然后分液分離，故A正確；
B．過濾適用于不溶性固體與液體的分離，不能從碘水中提取碘，故B錯誤；
C．結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故C錯誤；
D．蒸餾法是利用沸點不同分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質的分離方法的選擇，側重于學生的實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高價與其負價的代數(shù)和為6；A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B是形成化合物種類最多的元素；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構．試寫出：
（1）各元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）B的最高價氧化物的電子式為
 
；用電子式表示D與C形成化合物的過程為
 
．
（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三種元素原子核外電子數(shù)之和等于Y的質量數(shù)，Y原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等，下列敘述不正確的是（　�。�
A、X元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性
B、Y元素的常見氧化物、氣態(tài)氫化物的水溶液均是酸
C、Z元素的單質能與水劇烈反應
D、X、Y、Z的最高價含氧酸及氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol阿斯匹林（結構簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2 mol
C、0.4 mol
D、0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強，25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-  Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A、Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-10.9
B、在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
C、用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D、氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、M的離子半徑小于Z的離子半徑
B、M和Y的最高價氧化物對應水化物之間能相互反應
C、X的單質可以做光導纖維和半導體材料
D、常溫下，0.01mol/L的Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、FeSO4
D、Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B、20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D、0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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