Question

有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高價與其負價的代數(shù)和為6；A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B是形成化合物種類最多的元素；C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構．試寫出：
（1）各元素的符號：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）B的最高價氧化物的電子式為

 

；用電子式表示D與C形成化合物的過程為

 

．
（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B是形成化合物種類最多的元素，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B是形成化合物種類最多的元素，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，
（1）由上述分析可知，A為Cl、B為C、C為S、D為K，故答案為：Cl；C；S；K；
（2）B為C元素，最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，
D與C形成化合物為K₂S，屬于離子化合物，用K原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物分別為HClO₄、KOH，二者反應生成KClO₄與水，反應離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O．

點評：本題考查結構與位置關系、電子式等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．