2．將足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸鈉溶液中，過濾低溫干燥后得到10克沉淀．求次碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

分析 將足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：令碳酸鈉的物質(zhì)的量為x mol，則：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
1mol              100g
xmol               10g
1mol：xmol=100g：10g
解得x=0.1，
故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g） 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．加大X的投入量C．升高溫度D．增大體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0在400℃2MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中點(diǎn)d的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A．Na2O2與Na2OB．Na和NaOH量C．Na和Na2OD．Na2O2和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液  ②碘的四氯化碳溶液  ③碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．CaCl2 和Ca（ClO）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．1mol•L-1的NaCl溶液表示（　�。�
A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中
C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案