18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
B．漏寫銨根離子與堿的反應；
C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．發(fā)生沉淀的轉化．

解答 解：A．FeO與稀硝酸反應的離子反應為3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應為3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸鈉溶液中，過濾低溫干燥后得到10克沉淀．求次碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到：

回答下列問題：
（1）C4H8的名稱是（系統(tǒng)命名）2-甲基-1-丙烯；C4H7Cl中含有的官能團的名稱是氯原子和碳碳雙鍵．
（2）反應①的化學方程式為（CH3）2C=CH2+Cl2→（CH3）2CClCH2Cl．
（3）寫出反應⑥的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；其反應類型是氧化反應；
（4）下列關于H的說法正確的是ac．
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應
c．能與新制Cu（OH）2反應
d.1molH完全燃燒消耗5molO2
（5）衣康酸有多種同分異構體，其中一種與衣康酸屬于同類且核磁共振氫譜有5個峰，寫出其結構簡式HOOCCH=CHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．許多馬路兩旁的樹干都均勻地涂抹了石灰水．下列有關說法正確的是（　�。�
A．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變
B．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則pH不變
C．升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp不變
D．石灰水顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹木害蟲病的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關甲醇燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作時，甲醇發(fā)生燃燒，將熱能轉化為電能
B．當介質(zhì)為堿性溶液時，其負極反應為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
C．當介質(zhì)為酸性溶液時，其負極反應為：O2+4e-+4H+═2H2O
D．每摩爾甲醇被氧化時，轉移電子的物質(zhì)的量是6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體；如圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學式為SiO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀 ②氯化鋁和氫氧化鈉 ③硫酸氫銨和氫氧化鋇 ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　�。�
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車的發(fā)明與使用，是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注．
（1）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是D．
A．燃燒含氮化合物燃料引起的     B．燃燒含鉛汽油引起的
C．汽油燃燒不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
（2）下列有關城市各項污染源與其造成的惡果對應關系正確的是A．
A．汽車尾氣→光化學煙霧；工業(yè)廢氣→酸雨；工業(yè)廢水→“公害病”
B．汽車尾氣→酸雨；工業(yè)廢氣→“公害病”；工業(yè)廢水→光化學煙霧
C．汽車尾氣→“公害病”；工業(yè)廢氣→酸雨；工業(yè)廢水→光化學煙霧
D．汽車尾氣→光化學煙霧；工業(yè)廢氣→“公害病”；工業(yè)廢水→酸雨
（3）一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反應：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對大氣的污染．下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是C．
①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置的溫度　③降低裝置的壓強�、茉谘b置中裝入堿石灰
A．①③B．②④C．①④D．②③
（4）新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右，緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題．下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是A．
A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含鉛化合物
（5）所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣等無污染或污染較小的能源作燃料的汽車．綠色汽車可避免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放．燃燒等質(zhì)量的液化石油氣（主要成分是含C3～C4的烴）與汽油相比較A．
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧氣量少 C．前者燃燒產(chǎn)生的熱量多 D．前者產(chǎn)生的含碳化合物種類少
（6）為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣．這兩類燃料的主要成分都是B．
A．碳水化合物   B．碳氫化合物   C．氫氣   D．醇類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，轉換材料是二氧化硅
C．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
D．可以用物理方法或化學方法從海水中提取所需物質(zhì)

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