【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
(1)硫元素在周期表中的位置為___________,其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。
(2)在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。
已知SO2(g)+O2(g)+H2O(g)=H2SO4(l) △H1=-272.5kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ·mol-1
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H3=-130kJ·mol-1
則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol-1
(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性,使用的藥品和裝置如圖所示:
A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—,可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染,常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。
A. a為電源的正極
B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時,進入傳感器的SO2為11.2L
D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O
【答案】第三周期第ⅥA族 -197 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 溶液藍色褪去 取反應(yīng)后A、B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀 A
【解析】
(1)硫在周期表中位于第三周期第ⅥA族;H2S是共價化合物,其電子式為。
(2)已知:①SO2(g)+O2(g)+H2O(g)=H2SO4(l) △H1=-272.5kJ·mol-1,②H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ·mol-1,③SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H3=-130kJ·mol-1,由蓋斯定律可知(①-②-③)×2得2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),則△H=(△H1-△H2-△H3)×2=[(-272.5kJ·mol-1)-(-44kJ·mol-1)-(-130kJ·mol-1)]×2=-197kJ/mol;
(3)SO2通入FeCl3溶液中,對應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+;含有淀粉的碘水本身呈藍色,通入SO2后,I2可以將SO2氧化成為SO42-,I2被還原成為I-,溶液藍色褪去;要檢驗SO2被氧化成SO42-,只要檢驗A、B中是否含SO42-即可,檢驗的方法為:取反應(yīng)后A、B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
(4)在Pt電極網(wǎng)上HSO3-被還原成S2O42-,判斷Pt網(wǎng)電極為陰極,應(yīng)該與電源負極相連,則a為正極,A正確、B錯誤;當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時,進入傳感器的SO2為0.5mol,但為常溫常壓所以體積不等于11.2L,C錯誤;陰極的電極發(fā)生還原反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,D錯誤;故答案為A。
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【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol
B.草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.3%
C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子
D.1 mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L
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【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出化學(xué)式:A___________B____________J_____________。
(2)反應(yīng)③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為:___________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:________________________________________________。
(4)離子方程式分別為:反應(yīng)②__________________________________________;
⑤__________________________________________________________。
(5)反應(yīng)①中,每1.00gC與足量的F作用,恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量,寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。
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【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【題目】過氧化鈉具有強氧化性,下列說法不正確的是( )
A.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023
C.Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
D.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等
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【題目】有下列反應(yīng):
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO3 2KCl+3O2↑
⑥CaCO3 CaO+CO2↑
⑦2CO+O2 2CO2
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(1)反應(yīng)①中,氧化劑是______________________。
(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(3)寫出一個符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
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【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述錯誤的是( )
A.A氣體是NH3,B氣體是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】某化學(xué)小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率,設(shè)計并進行如下實驗:
(一)制取CuO
①稱取2 g膽礬研細后放入燒杯,加適量蒸餾水溶解;
②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全;
③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌,灼燒至恒重,研細備用。
回答下列問題:
(1)上述實驗步驟中溶解、過濾時玻璃棒的作用依次是_____________。
(2)步驟③中灼燒前后,沉淀顏色的變化為_______。
(3)利用化學(xué)方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。
(二)證明CuO能加快KClO3的分解速率,并與MnO2的催化效率進行比較
用下圖裝置進行實驗,且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
實驗序號 | KClO3質(zhì)量 | 其它物質(zhì)質(zhì)量 | 待測數(shù)據(jù) |
① | 1.5 g | 無其他物質(zhì) | |
② | 1.5 g | CuO 0.5 g | |
③ | 1.5 g | MnO2 0.5 g |
(4)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)指_____________;該實驗除以上思路外,還可以通過測定______________來比較CuO和MnO2的催化效率。
(5)本實驗裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________(填名稱)及50 mL___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管改造后組裝而成;
(6)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用,需補做如下實驗:
a.CuO的質(zhì)量有沒有改變;
b.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。
簡述驗證CuO質(zhì)量是否改變的操作過程_________________________。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是( )
A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體
C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2
D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應(yīng)
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