【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A___________B____________J_____________。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：___________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應(yīng)②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。

【答案】Al4C3 Na2O2 NH3 2NA（1.204×1024） 4NH3+5O2 4NO +6H2O 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3－) Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

【解析】

中學(xué)階段所學(xué)知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據(jù)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應(yīng)，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應(yīng)生成甲烷，同時生成的D中應(yīng)含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應(yīng)的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ，根據(jù)元素的常見化合價(jià)判斷A的化學(xué)式是Al4C3，其中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸。

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，其數(shù)目為2NA（1.204×1024）；

（3）反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO +6H2O

（4）反應(yīng)②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應(yīng)，離子方程式為

2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－；反應(yīng)⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O；

（5）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說法中正確的是（ ）

A. 通入溶液中沒有現(xiàn)象，通入溶液中也無明顯現(xiàn)象

B. 與會因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成和，與也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成和

C. 偏鋁酸是一元酸，因此，也是一元酸

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：

已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學(xué)式）。

乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是取③中反應(yīng)后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。

(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達(dá)到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則 ΔH _________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點(diǎn)_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是

Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；

（3）電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)是____________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

（2）在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時，進(jìn)入傳感器的SO2為11.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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