Question

【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。

②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__mL。

Answer 1

【答案】16.7mL B 無影響 偏小 偏小 4.6 250

【解析】

（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，再根據(jù)所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格。

（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)公式，分析判斷。

（3）根據(jù)公式，計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積。

（1）配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)公式可計算，，，所以應量取的濃硫酸體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，故答案為：16.7mL；B。

（2）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶液中溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，溶液被稀釋，濃度偏小，故答案為：偏��；

（3）①所配制的稀硫酸為2000mL 2.3mol/L，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：，故答案為：4.6。

②98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)公式，，解得：，所以所需濃硫酸體積為250mL，故答案為：250。