【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定。回答下列問題:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___和____。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:
醋酸溶液濃度(mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________
(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】膠頭滴管 250 mL容量瓶 0.200 0 mol·L-1 0.010 0 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時,pH的變化值小于1 增大
【解析】
根據(jù)滴定原理及表中數(shù)據(jù)計算溶液的濃度;根據(jù)pH分析酸性的強弱。
實驗一
(1)配制溶液過程中還需要膠頭滴管和250mL容量瓶,
故答案為:膠頭滴管,250 mL容量瓶;
(2)根據(jù)中和滴定原理計算,要舍棄誤差較大的數(shù)據(jù);
由于實驗3消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大,所以要舍去,V(NaOH)==20.00mL,則c(CH3CH2COOH)==0.2000mol/L;
故答案為:0.2000mol/L;
實驗二
(1)若醋酸為強酸,則完全電離,由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的pH應(yīng)為2,已知0.0100mol/L的醋酸的pH為3.38,說明醋酸沒有完全電離是弱酸,
故答案為:0.010 0 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時,pH的變化值小于1;
(2)隨著醋酸濃度的減小,氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度,說明濃度越小醋酸的電離程度越大,
故答案為:增大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是
A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B. 丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出
C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣
D. 實驗結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為______________;
(3)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_________。
A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)
C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 D.容器內(nèi)壓強保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關(guān)合成路線如下:
已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的官能團名稱為__________________,B→C的反應(yīng)條件為_____________,E→F的反應(yīng)類型為_____________。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為________________。
(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2,請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學(xué)方程式為
______________________________________________________________________。
(6)已知:(R為烴基)
設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機試劑任選)。
[合成路線示例:]
_____________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是第四周期第ⅥA族元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。
(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸,硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,最后通入SO2析出硒單質(zhì)。
(2)T℃時,向一恒容密閉容器中加入3mol H2和1mol Se,發(fā)生反應(yīng):H2(g) +Se(s) H2Se (g) ,△H<0
①下列情況可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。
a.氣體的密度不變 b.υ(H2)=υ(H2Se)
c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②溫度對H2Se產(chǎn)率的影響如圖
550℃時H2Se產(chǎn)率的最大的原因為: _________。
(3)H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng):H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。該反應(yīng)速率較低的原因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能____(填標(biāo)號)。
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大
C.有效碰撞次數(shù)增多 D.反應(yīng)活化能大
①在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2Se充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K1=___。
②若在620 K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610 K絕熱容器中重復(fù)實驗,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___(填“>”“<”或“=”)K1。
(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4、 Ka2=5.0×10-11,則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性”)。
(5)H2Se在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,則反應(yīng)CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____(保留2位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號填空)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。
②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。
③加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體__。
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為__mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)____,其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表NaCl的是________,每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個。
(3)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com