下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A．Cl2與FeSO4溶液反應(yīng)：

Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋ClO－＋OH－===SO＋Cl－＋H＋


解析　D項(xiàng)應(yīng)為SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于油脂硬化的是(　　)

A．油酸甘油酯與氫氣的加成反應(yīng)

B．油酸甘油酯在堿性條件下水解

C．油酸甘油酯在酸性條件下水解

D．油酸甘油酯與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子              B．原溶液中一定含有NH4＋離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子               D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，若往容器中再加入2  mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO＋O2

ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：①依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是________(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HSO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：

NH＋OH－NH3↑＋H2O

C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

2Ag＋2H＋＋2Cl－===2AgCl↓＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：

2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)聚氯乙烯樹(shù)脂的用途敘述中，不正確的是(　　)

A．該樹(shù)脂加入一定的添加劑后，可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜

B．該樹(shù)脂加入一定的添加劑后，可以用來(lái)制造管材

C．該樹(shù)脂加入一定的添加劑后，可以用來(lái)制造有機(jī)玻璃

D．該樹(shù)脂加入一定的添加劑后，可以用來(lái)制造化學(xué)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為                  。

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）         。

（4）F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是          和         ，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因               　　　　　　　　　　　     。

（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為                         。

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