設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

A.常溫常壓下,11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下,22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA

D.標準狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為2NA


選B、D。A項不是標準狀況,錯誤;B項48 g O3是1 mol,氧原子數(shù)為3NA,正確;C項標準狀況下,水不是氣體,錯誤;D項標準狀況下,22.4 L H2是1 mol,所含原子數(shù)為2NA,正確


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素A、B、C、D、E,已知A、B為金屬,C、D、E為非金屬,C是最活潑的非金屬,E與C同主族,D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同,其中B離子的半徑最小。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.含氧酸的酸性: E>D           B.原子半徑:A>B

C.氫化物的熱穩(wěn)定性:C>E         D.離子結(jié)合質(zhì)子能力:D>E

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第三周期元素中,基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列分子中,各分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是      (    )

A、NH3   平面三角形   sp3雜化      B、CCl4   正四面體  sp3雜化

C、H2O   V形    sp2雜化            D、CO32-   三角錐形   sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(  )

A.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0,達到平衡后,為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,下列選項中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣

B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣

D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

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在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol N2和0.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示,請回答下列問題:

(1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(NH3)為_________。

(2)該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________。

(3)反應(yīng)達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,達到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。(填序號)

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1),請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

(5)若該反應(yīng)在298 K、398 K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1______K2(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是___________________________  

_                                                             

                        (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

(3)均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是                                                          

②20 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=________。

(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a、bc、d四個點,水的電離程度最大的是________點,在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2 L密閉容器中進行反應(yīng):

mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q為物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min 內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:

起始時n(Y)=__________,n(Q)=________。

(2)方程式中m=__________,n=_________,

p=____________,q=___________。

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_________。

(4)2 min末Q的轉(zhuǎn)化率為____________。

(5)試判斷在2 min內(nèi)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),在2 min末~3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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