可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

B.降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣


選D。要使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以需降低溫度；正反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng)，所以需增大壓強(qiáng)；另外還可通過(guò)及時(shí)分離出部分氨氣，減小生成物濃度的方法，促使平衡右移，故選D。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

 CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；

Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下

層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

   A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說(shuō)明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_(kāi)____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(　　)

A.常溫常壓下,11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H22NH3。

(1)若反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13 mol， n(NH3)=6 mol，a=_______。

(2)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是                                   (　　)

A．純堿溶液去油污　　　　　　　　B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深　　　　D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ的名稱________，操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為_(kāi)_____________。檢驗(yàn)該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是________(填序號(hào))。

選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是：a接__________________________。

(4)該小組還通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究氨氣的性質(zhì)。

利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無(wú)毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2________ L。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：

①NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；

②在此條件下，NH3的轉(zhuǎn)化率極低；

③________________________________________________________________________。

此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入鐵粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

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