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5.空氣中N2體積分數為78%,O2體積分數為21%,假設其余都為CO2,求空氣的平均摩爾質量及在標準狀況下的密度?

分析 相同條件下體積比等于物質的量之比,根據體積分數可知物質的分數,結合n=$\frac{m}{M}$,ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算相關物理量.

解答 解:相同條件下體積比等于物質的量之比,空氣中N2體積分數為78%,O2體積分數為21%,假設其余都為CO2,可知空氣中N2物質的量分數為78%,O2物質的量分數為21%,CO2的物質的量分數1%,
設氣體為1mol,則N2為0.78mol,O2為0.21mol,CO2為0.01mol,則1mol氣體的總質量為0.78mol×28g/mol+0.21mol×32g/mol+0.01mol×44g/mol=29g,
所以空氣的平均摩爾質量為29g/mol,
密度為$\frac{29g/mol}{22.4L/mol}$=1.29g/L
答:空氣的平均摩爾質量為29g/mol,標準狀況下的密度為1.29g/L.

點評 本題考查物質的量的相關計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握相關計算公式的應用以及物質的構成,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質量為1.92g.
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有5.76g銅溶解.此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為1.344L.
(3)若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉,測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1,則加入鐵的質量為1.344g.
(4)向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應后,放出氣體224mL(標準狀況下),且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的排列須序正確的是( 。
A.NH3、PH3、AsH3B.SiH4、PH3、H2SC.HI、HBr、HClD.H2S、HCl、AsH3

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.某興趣活動小組利用物質間的互變,設計成一個平面魔方,如圖所示:
已知①A、B、C、D、G含有同種元素.

純A(單質)B溶液D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,與A反應生成E、G.
依據以上信息填空:
(1)寫出D的化學式:Fe2O3
(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色寫出對應的離子方程式FeSO4+NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)寫出反應A→B的化學方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3
(4)B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;G與次氯酸反應的離子方程式為2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知下表中的四個熱化學方程式,
嫦娥一號液氫(H2①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬丙烷
(C3H8
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1
(1)氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1,丙烷的燃燒熱是2221.5 kJ•mol-1
(2)氫氣作為燃料的主要優(yōu)點是燃燒熱值高,燃燒產物不污染環(huán)境.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.甲基戊烷也稱為新戊烷B.由苯制取溴苯的反應屬于加成反應
C.C2H4Br2有2種同分異構體D.乙醇和乙酸均為非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑,工業(yè)生產中有著重要用途.
(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫為助燃劑.
已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ•mol-1
H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g),△H=-98kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g),△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ•mol-1
(2)新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g).在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確說法是cd.
a.反應在c點達到平衡狀態(tài)
b.反應物濃度:b點小于c點
c.該反應為放熱反應
d.△t1=△t2時,NO的轉化量:a~b段小于b~c段.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于膠體的敘述不正確的是( 。
A.膠體區(qū)別與其他分散系的本質特征是分散質的粒子直徑在1-100nm之間
B.用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴到NaOH溶液中,一制取氫氧化鐵膠體
D.樹林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.2011年11月11日至15日,第二屆世界低碳與生態(tài)經濟暨技術博覽會在南昌舉行.大會主題是“擴大低碳合作•發(fā)展生態(tài)經濟•共建綠色家園”.低碳經濟”是一種以低能耗和高效能等為主要特征,以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新的經濟發(fā)展模式.試回答:
(1)近年來全球大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐;
(2)下列做法不符合“低碳經濟”這一理念的是(填序號)②;
①改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè);   ②大力發(fā)展火力發(fā)電;   ③開發(fā)新能源,替代傳統(tǒng)能源;    ④優(yōu)化建筑設計,增強室內自然采光,減少照明用電.
(3)科學家正在研究將空氣中過多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化成甲烷和水,這個反應的化學方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O.

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