10.2011年11月11日至15日,第二屆世界低碳與生態(tài)經濟暨技術博覽會在南昌舉行.大會主題是“擴大低碳合作•發(fā)展生態(tài)經濟•共建綠色家園”.低碳經濟”是一種以低能耗和高效能等為主要特征,以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新的經濟發(fā)展模式.試回答:
(1)近年來全球大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐;
(2)下列做法不符合“低碳經濟”這一理念的是(填序號)②;
①改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè);   ②大力發(fā)展火力發(fā)電;   ③開發(fā)新能源,替代傳統(tǒng)能源;    ④優(yōu)化建筑設計,增強室內自然采光,減少照明用電.
(3)科學家正在研究將空氣中過多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化成甲烷和水,這個反應的化學方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O.

分析 (1)化石燃料的燃燒、森林的亂砍濫伐等導致二氧化碳含量上升;
(2)減少二氧化碳的排放,符合“低碳經濟”理論;
(3)CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化成甲烷和水,結合質量守恒定律書寫化學方程式.

解答 解:(1)近年來全球大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐,故答案為:化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐;
(2)①改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)、③開發(fā)新能源,替代傳統(tǒng)能源、④優(yōu)化建筑設計,增強室內自然采光,減少照明用電,均可減少二氧化碳的排放,符合“低碳經濟”理論;只有②大力發(fā)展火力發(fā)電,不能減少二氧化碳排放,不符合“低碳經濟”這一理念,
故答案為:②;
(3)CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化成甲烷和水,由質量守恒定律可知化學方程式為CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O,故答案為:CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O.

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護,為高頻考點,把握低碳經濟及二氧化碳的排放為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意化學與環(huán)境的聯(lián)系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:計算題

5.空氣中N2體積分數(shù)為78%,O2體積分數(shù)為21%,假設其余都為CO2,求空氣的平均摩爾質量及在標準狀況下的密度?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.等物質的量的氧氣(O2)和臭氧(O3),所含的分子數(shù)之比為1:1,所含的氧原子數(shù)之比為2:3,其相對分子量之比為2:3,其質量之比為2:3;若O2和 O3質量相等,則其分子數(shù)之比為3:2,氧原子數(shù)之比1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.金屬氫化物是常用的供氫劑,已知2240mL(標準狀況)氫氣與足量的鋰完全反應生成氫化鋰(H2+2Li=2LiH),這些氫化鋰與足量的水反應(LiH+H2O=LiOH+H2),產生的氫氣構成氫氧堿性燃料電池,完全放電時電路通過0.32mol電子,則該氫氧燃料電池的能量轉化率為(  )
A.60%B.75%C.80%D.85%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯,有關物質的物理性質如表,請回答有關問題
 化合物 密度/g•cm-3沸點/℃ 溶解性
 正丁醇 0.810 118.0 可溶
 冰醋酸 1.049 118.1 互溶
 乙酸正丁酯 0.882 126.1 微溶
 乙醇 0.79 78.5 互溶
 乙酸乙酯0.88  77.06可溶 
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應.
(1)寫出乙酸正丁酯制備的化學方程式:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.本實驗過程中可能產生多種有機副產物,寫出其中一種的結構簡式:CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
(2)在乙酸乙酯的制備過程中采用了“邊反應邊蒸餾”的方式收集乙酸乙酯,乙酸正丁酯的制備過程中能否采用“邊反應邊蒸餾”的方式?為什么?不可以.因為乙酸正丁酯的沸點比乙酸和正丁醇都高
Ⅱ.乙酸正丁酯精產品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產品用如下操作進行精制:①水洗、谡麴s、塾脽o水MgSO4干燥 ④用15%碳酸鈉溶液洗滌,正確的操作步驟是C(填字母).
AA.①②③④B.③①④②
C.①④①③②D.④①③②③
(2)將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾.
①寫出圖1中儀器A的名稱冷凝管,冷卻水從g口進入(填字母).
②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時,應將溫度控制在126.1℃左右.
Ⅲ.計算產率
(1)測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成水的體積為1.8mL,假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失,且忽略副反應,計算乙酸正丁酯的產率為79.4%.實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率,采取的措施是BC
A.使用催化劑   B.加過量乙酸   C.不斷移去產物    D.縮短反應時間
(2)正丁醇若含有乙醇,有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯.為了證實該觀點,可嘗試選用下列C(填序號)裝置來做實驗,請簡述與實驗結論有關的實驗過程和現(xiàn)象將制得的乙酸丁酯進行蒸餾,看能否得到78℃左右的餾分,且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.溴乙烷是有機合成中的重要原料,實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關原理和數(shù)據(jù)如下:
主反應:NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH?C2H5Br+H2O
副反應:在該實驗中經常會有乙醚、溴等副產物生成.
相對分子質量密度/(g•cm-3沸點/℃溶解度
乙 醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸(H2SO4981.84338.0易溶
實驗步驟:
①向A中先加入5mL95%的無水乙醇(0.085mol)和4.5mL的水,加入溴化鈉7.725g,再加入沸石,搖勻.在接受器F中加冷水及3mL飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將其放入冰水浴中.
②在B中加入9.5mL濃硫酸(0.17mol),向A中緩緩滴入濃硫酸,加熱體系,控制反應溫度,保持反應平穩(wěn)地發(fā)生,直至無油狀物餾出為止;
③分出餾出液中的有機層,加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質,溶液明顯分層后,分離得到粗產物;
④將粗產物轉入蒸餾瓶中,加入沸石,在水浴上加熱蒸餾,收集35-40℃的餾分,稱量得5.23g.
回答問題:
(1)儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗;反應裝置中有使用C、D兩根溫度計,其作用是否相同?否(填“是”或“否”),說明理由:C溫度計用來測蒸汽的溫度,而D溫度計用來測反應體系的溫度
(2)步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點低、極易揮發(fā),冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā).飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應中的副產物溴.
(3)步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入,其作用有abd(填標號).
a.可以防止乙醇發(fā)生碳化   b.避免生成HBr的速度過快,減少其揮發(fā)
c.避免溶液發(fā)生暴沸      d.減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴;
(4)步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為分液.加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層,粗產物在上層(填“上”或“下”);
(5)步驟④蒸餾操作中應選用直形(填“球形”、“直形”或“空氣”)冷凝管.
(6)本實驗的產率為64%.
(7)有某研究組發(fā)現(xiàn),若將上述的反應裝置作如下改進,可以使溴乙烷的產率得到提高.請簡述該裝置能夠提高反應產率的理由:增加了分餾柱,可以有效冷凝回流乙醇,使平衡正向移動,提高產率.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A、B、C是三種常見短周期元素的單質.常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體.其轉化關系如圖(反應條件和部分產物略去).試回答:
(1)E的化學式是CO2
(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y,Y的化學式是Fe3O4
(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質,反應的離子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.水可以造福人類,但水被污染后會給人類造成巨大的災難.為防止水體污染,下列措施不合理的是(  )
A.工業(yè)廢水經處理達標后再排放B.農業(yè)生產中農藥、化肥正確使用
C.禁止使用化肥、農藥D.城市垃圾妥善處理

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.探究實驗展示了化學的無窮魅力.我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法.
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系.
【假設猜想】①分子質量(相對分子質量)越大,分子運動速率越快;②分子質量(相對分子質量)越小,分子運動速率越快.
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣,濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體,二者接觸反應會產生白煙(即氯化銨固體).
【設計實驗】如圖所示,在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團.
【實驗現(xiàn)象】C處產生的白煙較多.
【解釋與結論】
(1)氨分子的相對分子質量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化氫分子的相對分子質量,由此可知,相對分子質量越。ㄌ睢按蟆被颉靶 保,分子的速率越快(填“快”或“慢”).
(2)反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
【拓展探究】小松在完成上述實驗后,還想研究分子運動速率與溫度的關系.
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中,其實驗現(xiàn)象如下所示.
實驗過程冷水熱水
開始紅色擴散較慢紅色擴散較快
長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體
依據(jù)此實驗現(xiàn)象,得出的結論是溫度越高,分子的運動越快.

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同步練習冊答案