【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJ·mol-1,若向某密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子,則充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,(-Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu+)原電池中,當(dāng)正極產(chǎn)生1.12LH2時,則外電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,28 g C2H4CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

【答案】C

【解析】

A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液,但是并沒有告訴溶液的體積是多少,故無法計算溶液中含的A13+數(shù),故A錯誤;

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJ·mol-1,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若向某密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子,無法完全反應(yīng),則充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ,故B錯誤;

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,(-Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu+)原電池中,因為H2--2e-,當(dāng)正極產(chǎn)生1.12LH2時,即0.05mol H2,則外電路中通過的電子數(shù)為0.1NA,故C正確;

D. C2H4CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol,故28 g C2H4CO的混合氣體物質(zhì)的量為1 mol,混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為在NA2NA之間,但不一定是1.5NA,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。

⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,能加快反應(yīng)速率的方法有:____________。

⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)(N23H22NH3)中物質(zhì)的能量隨時間的變化如下圖所示。

①該反應(yīng)為______(填放熱放熱)反應(yīng)。

②若起始N2H2的體積比為13,控制一定的條件,___(填不能)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到100%

③下列過程放出熱量的是______。(填字母)

A.甲烷燃燒

B.碳酸鈣分解

C.液氨汽化

D.化學(xué)鍵斷裂

⑶圖為銅鋅原電池示意圖。

①原電池工作時的能量轉(zhuǎn)化方式為______。

②原電池工作時,導(dǎo)線中電子的流向為______。

Cu電極表面的現(xiàn)象為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:

1)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)

①除去粗鹽中的泥沙____;

②與海水曬鹽原理相似的是____

③用四氯化碳從碘水中提取碘____;

④分離互溶的CCl4沸點:76.75℃)和苯(沸點:110.6)的液體混合物___

2)寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___,需要使用前驗漏的玻璃儀器的名稱__。

3)如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略),回答下列問題:

①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是____;

②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其與如圖③中哪種儀器作用相當(dāng)____

③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____。

4)下列對離子檢驗的實驗過程評價正確的是_____

A.某不溶性固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-

C.某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色,該溶液一定顯堿性

D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀鹽酸除去OH,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:

(1)(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________;GaAsSe的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3As原子的雜化方式為_____AsCl3的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,GaAs的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/molMAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題;卮鹣铝袉栴}:

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol;

N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol;

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+89.0 kJ/mol

CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CONO,發(fā)生上述反應(yīng)時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(放熱吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v-v=kc2(NO)c2(CO)-kc2(CO2)c(N2),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計算a=________。

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:

SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:

SNCRSCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-a kJ·mol1(a>0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2mol A21mol B2,兩容器分別在500℃時達到平衡,AC的濃度為mol·L-1,放出熱量b kJ,BC的濃度分別為mol·L-1,放出熱量c kJ。請回答下列問題:

(1)若將溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____(填增大”、“減小、或不變”)。

(2)比較大小:ω1_____ω2(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的關(guān)系為_____

(3)若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積將_____(填增大”、“減小、或不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 mol A22 mol B2,在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L1,則ω1、ω3的關(guān)系為_____。

(5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____

a.及時分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1α2均增大

C. α1、α2均減小 D. α1增大,α2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+Mg2+

部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表

③CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定,加熱至110~120℃時失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________

(2)加入NaClO3的目的是______________________;加入過量NaClO3可能生成有毒氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+Al3+,需加Na2CO3調(diào)pH,則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________;金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖,據(jù)此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號)。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干,原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)A所含官能團的名稱是_____

(2)B的分子式為_____;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3) B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____、_____

(4)C → D的化學(xué)方程式為_____。

(5) 通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別E、F和G的試劑是__________

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