【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。
⑴實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,能加快反應(yīng)速率的方法有:______、______。
⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3)中物質(zhì)的能量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
①該反應(yīng)為______(填“放熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若起始N2和H2的體積比為1∶3,控制一定的條件,___(填“能”或“不能”)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。
③下列過(guò)程放出熱量的是______。(填字母)
A.甲烷燃燒
B.碳酸鈣分解
C.液氨汽化
D.化學(xué)鍵斷裂
⑶圖為銅鋅原電池示意圖。
①原電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為______。
②原電池工作時(shí),導(dǎo)線中電子的流向?yàn)?/span>______。
③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。
【答案】加熱 適當(dāng)增大硫酸的濃度(或改鋅粒為鋅粉) 放熱 不能 A 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 由Zn(負(fù)極)到Cu(正極) 有氣泡
【解析】
(1)加熱升高溫度,將鋅粒粉碎為鋅粉可以增大固體表面積,適當(dāng)增大硫酸的濃度,向稀硫酸溶液中加入硫酸銅溶液或構(gòu)成鋅銅原電池等都能加快鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)速率;
(2)①由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;
②合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行;
③A、甲烷燃燒為放熱反應(yīng);
B、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng);
C、液氨汽化是吸收能量的過(guò)程;
D、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量;
(3)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池工作時(shí),活潑金屬鋅做負(fù)極,銅做正極,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。
(1)加熱升高溫度,將鋅粒粉碎為鋅粉可以增大固體表面積,適當(dāng)增大硫酸的濃度,向稀硫酸溶液中加入硫酸銅溶液或構(gòu)成鋅銅原電池等扣能加快鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)速率,故答案為:加熱;適當(dāng)增大硫酸的濃度(或改鋅粒粉碎為鋅粉);
(2)①由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
②由題給合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,故答案為:不能;
③A、甲烷燃燒為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出能量,故正確;
B、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng),反應(yīng)吸收能量,故錯(cuò)誤;
C、液氨汽化是吸收能量的過(guò)程,故錯(cuò)誤;
D、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,故錯(cuò)誤;
A正確,故答案為:A;
(3)①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
②原電池工作時(shí),活潑金屬鋅做負(fù)極,銅做正極,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,故答案為:由Zn(負(fù)極)到Cu(正極);
③銅為原電池的正極,氫離子在銅表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡逸出,故答案為:有氣泡逸出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中,與氯元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )
A.NeB.MgC.OD.Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.652kJ的熱量。
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___________kJ。
(2)已知: C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比為___________________。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,F(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH=+411.2kJ/mol
寫(xiě)出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)寫(xiě)出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱:____、____、____、____。
(2)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3__________;
(3)從碘水中提取碘__________;
(4)用自來(lái)水制取蒸餾水__________;
(5)分離植物油和水__________;
(6)除去粗鹽中的泥沙__________;
(7)與海水曬鹽原理相符的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺?duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)已知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
寫(xiě)出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30,則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若容器中觀察到____________________________,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。
A.及時(shí)分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如圖:
陰極反應(yīng)式為_____________________________________。
(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。
②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:
已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器C的名稱為__________,支管B的作用____________;
(2)加入氨水的作用是_______;(從化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析)
(3)過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______;
A.水 B.濃鹽酸 C.無(wú)水乙醇 D.CaCl2溶液
(4)沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在O℃左右,其可能原因是_________、_______(寫(xiě)出兩種)。
(5)已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:________________;
②準(zhǔn)確稱取0.50g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
①三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng):______
②氫氧化鋁藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多:______
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:______
(2)已知CO和CO2的混合氣體18.0g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L。則該混合氣體中,CO2的物質(zhì)的量為____mol。
(3)在同溫同壓下,若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的體積比是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1,若向某密閉容器中加入NA個(gè)氫分子和NA個(gè)碘分子,則充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,(-)Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu(+)原電池中,當(dāng)正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí),則外電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
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