18．航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸，則正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 根據(jù)題給總反應(yīng)式可知，H2在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，酸性條件下，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；堿性條件下，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)式可知H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，H2應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，O2在正極反應(yīng)；
燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為酸時，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；
如果電解質(zhì)為堿，則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意依據(jù)原電池的原理應(yīng)用，首先考慮原電池反應(yīng)所依據(jù)的氧化還原反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ/mol．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．已知P（紅磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，發(fā)現(xiàn)后者的更高，說明碳的非金屬性強于硅
C．溫度和壓強一定時，對于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，根據(jù)要求解決下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）為了測定混合氣體中ClO2的含量，我們通常用酸化的KI溶液與之反應(yīng)．
①請寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②如果反應(yīng)過程中共消耗了 0.04mol的KI，則此混合氣體中ClO2的質(zhì)量為0.5400克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田
D．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）用雙線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（4）用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（5）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．請按要求回答下列問題．
（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2．只存在ClO-；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是SO32-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
③實驗方案設(shè)計與分析：
限選試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振蕩． 若溶液褪色，則說明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩． 若先變紅后褪色，則說明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C．
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色B．
用裝置制備并收集少量氨氣C．
用裝置除去H2S中的水蒸氣D．
用裝置制取純凈的乙酸乙酯

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