Question

3．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）用雙線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（4）用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（5）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的 Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來．

Answer 1

分析 （1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)；
（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，F(xiàn)e元素+2價升高到+3價，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，用單線橋表示；
（5）Fe元素的化合價升高；維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子．

解答 解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，
故答案為：③⑤；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，
故答案為：；
（3）氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；
（4）反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，F(xiàn)e元素+2價升高到+3價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向為：；
故答案為：；
（5）Fe元素的化合價升高，所以變色的過程中的Fe²⁺被氧化；維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子，則鐵離子作氧化劑，維生素C作還原性，具有還原性；
故答案為：氧化；B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程、雙線橋和單線橋表示方法的應(yīng)用，準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化是解題關(guān)鍵，注意單線橋和雙線橋表示的注意事項，題目難度不大．