Question

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1） COCl2的空間構(gòu)型為 ；溴的價電子排布式為 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。

A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是 。

（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是 。

A． HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為

，寫出CN－的等電子體的分子式 （寫出1個）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為____ 。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為____ cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

Answer 1

（1）平面形（1分）；4s24p5（1分）；（2）A（1分）；（3）碘（2分）；

（4）D（2分）；（5）sp3雜化（2分）；N2 或 CO（2分）

（6）CaO2 （2分）（2分）。

【解析】

試題分析：（1） COCl2的空間構(gòu)型為平面形，35號元素溴最外層有7個電子，其價電子排布式為4s24p5；（2）因為CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，按照A方式分解產(chǎn)生的CsCl的晶格能大于按照B方式分解產(chǎn)生的CsI的晶格能，所以分解發(fā)生是A；（3）第一電離能越小，元素的原子越容易失去電子，則形成單核陽離子，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知選項應(yīng)該是碘元素；（4）A.HCl存在s-p鍵，錯誤；B．HF s-p鍵，錯誤；C．SO2存在p-p鍵和p-p鍵，錯誤；D．SCl2存在p-p鍵，不存在s-p鍵，和p-p鍵，正確。（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化；等電子體是微粒中的原子個數(shù)相等，最外層電子數(shù)也相等的物質(zhì)。與CN－的等電子體的分子式N2 或 CO；（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知在一個晶胞中含有Ca:8×1/8+6×1/2=4；含有的O原子個數(shù)是：12×2×1/4+2=8,所以該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2；每個晶胞中含有4個CaO2。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知在晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為面對角線的一半。假設(shè)晶胞的邊長是L，則；.L=,所以晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為。

考點：考查原子的價電子排布式、物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、晶體化學(xué)式的確定、物質(zhì)晶體中微粒之間的距離的計算的知識。