鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)

D．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)

 

C

【解析】

試題分析：A、鋁元素在地殼中的含量中，處于第二位，僅次于氧元素，儲量豐富，正確； B、鋁的表面易形成致密的氧化膜，，抗腐蝕性能好，正確；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下與酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；D、通常用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)，正確，答案選C。

考點：考查鋁的性質(zhì)、冶煉

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南長葛第三實驗高中高二下學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烴1mol能和2mol HCl加成，其飽和產(chǎn)物又能和6mol Cl2完全取代, 則該烴是( )

A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+

B．由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省偃師市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小王喜歡做實驗，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放 在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是

A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省偃師市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖．下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

 

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－===H2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1） COCl2的空間構(gòu)型為 ；溴的價電子排布式為 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。

A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是 。

（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是 。

A． HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為

，寫出CN－的等電子體的分子式 （寫出1個）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為____ 。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為____ cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5

mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

 

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