25℃時，pH=a的強(qiáng)酸溶液與pH=b的強(qiáng)堿溶液按體積比1：10混合
①若混合后溶液pH=7，則a、b的關(guān)系為
 

②若混合后溶液pH＞7，則a、b的關(guān)系為
 

③若混合后溶液pH＜7，則a、b的關(guān)系為
 
．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①酸中c（H+）=10-a mol/L，堿中c（OH-）=10 b-14 mol/L，強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后，溶液pH=7，顯中性，以c酸V酸=c堿V堿計算；
②酸中c（H+）=10-a mol/L，堿中c（OH-）=10 b-14 mol/L，強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后，溶液pH＞7，顯堿性，以c酸V酸＜c堿V堿計算；
③酸中c（H+）=10-a mol/L，堿中c（OH-）=10 b-14 mol/L，強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后，溶液pH＜7，顯酸性，以c酸V酸＞c堿V堿計算．
解答： 解：①pH=a的酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b堿中c（OH-）=10 b-14mol/L，強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，由c酸V酸=c堿V堿可知，1×10-amol/L=10×10 b-14，mol/L，解得a+b=13，故答案為：a+b=13；
②pH=a的酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b堿中c（OH-）=10 b-14mol/L，強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后，溶液pH＞7，顯堿性，以c酸V酸＜c堿V堿可知，1×10-amol/L＜10×10 b-14，mol/L，解得a+b＞13，故答案為：a+b＞13；
③pH=a的酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b堿中c（OH-）=10 b-14mol/L，強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后，溶液pH＜7，顯酸性，以c酸V酸＞c堿V堿可知，1×10-amol/L＞10×10 b-14，mol/L，解得a+b＜13，故答案為：a+b＜13．
點評：本題考查酸堿混合溶液離子濃度的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量的相對大小即可計算，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進(jìn)行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫硫：石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
a．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．
b．V=89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀不均勻
C、膠體不能通過濾紙
D、光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
①光導(dǎo)纖維的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②普通陶瓷的生產(chǎn)原料主要是
 
．
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、
 
（填化學(xué)式）和SiO2．
④水泥的主要性質(zhì)是具有
 
性．
⑤區(qū)別真絲織品和化纖織品的方法是取樣后灼燒，若是真絲，則主要現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
，第④步小括號中的試劑是
 
，．第⑦步小括號中操作的名稱是
 
．
（2）第②步中加入過量BaCl2溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．判斷BaCl2已過量的方法是
 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，原因是
 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，制得沉淀為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX （氣）和3molY（氣），發(fā)生如下反應(yīng)：mX+3Y?nZ，一段時間后，容器中氣體X，Y，Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol，2.4mol，和0.4mol，則m和n值分別為（　�。�
A、m=2，n=1
B、m=1，n=3
C、m=1，n=2
D、m=3n=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：
?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
kK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．當(dāng)測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
 
．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”）．理由是
 
．
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是：
 
．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（三）問題討論：
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差（Cu+
H+
Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者寫出結(jié)構(gòu)簡式
①
 
  其苯環(huán)上的一氯代物有
 
種
②
 

③
 


④3，4-二甲基己烷
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案