下列方程式正確的是（　�。�
A、Al粉與NaOH溶液反應(yīng)  Al+2OH-=AlO-2+H2↑
B、表示稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液的熱化學(xué)方程式  HCl+NaOH=NaCl+H2O；△H=-57.3 kJ/mol
C、明礬凈水原理的離子方程式  Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
D、硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫氧化劑水；
B．熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明狀態(tài)；
C．鋁離子水解為可逆反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水．
解答： 解：A．Al粉與NaOH溶液反應(yīng)2H2O+2Al+2OH-=2AlO-2+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．表示稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．明礬凈水原理的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)及熱方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是
 

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：a
 
；b
 
；③洗滌；④干燥．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
①配制70mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
原ClO2溶液的濃度為
 
g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
；
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　�。�
A、乙醇、丙醇
B、乙醇、乙二醇
C、1-丙醇、丙二醇
D、乙烯、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①M(fèi)gSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（　�。�
A、④③①②⑤
B、④⑤③②①
C、④③②①⑤
D、④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計(jì)H2的體積6ml左右）同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：

（1）若要完成以上的實(shí)驗(yàn)，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接
 
，B接
 
；
（2）炭棒接直流電源的
 
極；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
_；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)500mL0.2000mol/L硫酸溶液：
需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位），配制時(shí)除需要燒杯、玻璃棒、移液管、膠頭滴管等儀器外，還需要
 

 
．
（2）一只規(guī)格為a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在n.00mL處，當(dāng)液面降到m.00mL處時(shí)，此時(shí)流出液體的體積為
 
mL．
（3）用上述硫酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，指示劑的選擇和滴定管的選擇都正確的是
 
．
錐形
瓶中
溶液		滴定
管中
溶液		選用
指示劑		選用
滴定管
A堿酸石蕊（甲）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（4）用0.2000mol/L硫酸溶液測定由NaOH和Na2CO3組成的混合溶液的中各成分的濃度，取20.00mL該混合溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞試劑，滴到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，消耗硫酸溶液體積為21.00mL，再加2滴甲基橙試劑，滴到溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬珪r(shí)，消耗硫酸溶液體積為5.80mL，則原溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）：正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B、電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小，比能量最大
C、鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiMO2-xe-=Li1-xMO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀，溶液的pH
 
7（填＞、=、＜），反應(yīng)的離子方程式為
 
．
向明礬中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好完全沉淀，溶液的pH
 
7（填＞、=、＜），反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）百度百科查知二氯亞砜的性質(zhì)：與苯、氯仿、四氯化碳混溶．有腐蝕性；遇水分解生成氯化氫及二氧化硫．加熱至140℃以上分解生成氯氣、二氧化硫、二氯化二硫．作為反應(yīng)試劑、催化劑以及脫水劑等參與的有機(jī)反應(yīng)，在農(nóng)藥、醫(yī)藥以及染料行業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用．也能使某些有機(jī)物脫水．本品蒸氣對呼吸道及眼結(jié)膜有明顯刺激作用．皮膚接觸液體可引起灼傷．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，保存方法是：
 
．
使SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，原因是
 
．
寫出二氯亞砜與甲酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，一旦泄露，可以采取的措施是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的有
 
；屬于吸熱反應(yīng)的有
 
．①煅燒石灰石；②生石灰與水反應(yīng)；③電解水；④鋼鐵生銹；⑤食物腐�。虎逇溲趸^晶體與氯化銨晶體反應(yīng)；⑦制水煤氣；⑧鈉與水反應(yīng)；⑨鎂與鹽酸反應(yīng)；⑩酸堿中和．

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同步練習(xí)冊答案