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兩種物質以任意質量比混合，如混合物的質量一定，充分燃燒時產生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　�。�
A、乙醇、丙醇
B、乙醇、乙二醇
C、1-丙醇、丙二醇
D、乙烯、丙烯
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：兩種物質以任意質量比混合，如混合物的質量一定，充分燃燒時產生的二氧化碳的量是定值，根據(jù)碳元素守恒，則混合物各組分中碳元素質量分數(shù)相等．
解答： 解：兩種物質以任意質量比混合，如混合物的質量一定，充分燃燒時產生的二氧化碳的量是定值，根據(jù)碳元素守恒，則混合物各組分中碳元素質量分數(shù)相等，
A．乙醇為C2H6O，與C3H9O1.5中碳元素質量分數(shù)相等，而丙醇為C3H8O，乙醇與丙醇中碳元素質量分數(shù)不相等，故A錯誤；
B．乙醇為C2H6O，乙二醇為C2H6O2，二者碳元素質量分數(shù)不相等，故B錯誤；
C.1-丙醇為為C3H8O，丙二醇為C3H8O2，二者碳元素質量分數(shù)不相等，故C錯誤；
D．乙烯、丙烯的最簡式為CH2，二者碳元素質量分數(shù)相等，故D正確，
故選D．
點評：本題考查混合物計算，注意利用碳元素守恒判斷混合物各組分中碳元素質量分數(shù)相等，側重考查學生分析計算能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1mol?-1LHA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性．在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5 mol?L-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度．
（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：
第一種組合：A
 
，B
 
；
第二種組合：A
 
，B
 
；
（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），當加入4mol A和2mol B，達化學平衡時，C的物質的量濃度為m mol?L-1．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質，達到化學平衡后，C仍為m mol?L-1的是（　�。�
A、2 mol A+1 mol B
B、6 mol C+2 mol D
C、3 mol C+1 mol D
D、4 mol A+2 mol B+3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
 
FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
NxOy+
 
H2O
（1）推算出x=
 
，y=
 

（2）配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式空格內）
（3）反應中氧化劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

（1）制水煤氣的化學反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H＞0
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
；
②下列能增大碳的轉化率的措施是
 
；
A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強
（2）合成氣經壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/mol?L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=
 
mol-1?（Lmin）-1．
（3）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲苯的苯環(huán)上有一個氫原子被溴取代后的一溴代物有六種異構體，它們的熔點分別如下表所示．下列敘述正確的是（　�。�
二甲苯一溴代物的熔點（℃）234206214204212205
對應的二甲苯的熔點（℃）13-48-25-48-25-48
A、熔點為234℃的是一溴代間二甲苯
B、熔點為234℃的是一溴代鄰二甲苯
C、熔點為-48℃的是間二甲苯
D、熔點為-25℃的是對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、Al粉與NaOH溶液反應  Al+2OH-=AlO-2+H2↑
B、表示稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液的熱化學方程式  HCl+NaOH=NaCl+H2O；△H=-57.3 kJ/mol
C、明礬凈水原理的離子方程式  Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
D、硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）；下列結論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B、1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110.5kJ
C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ

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