Question

【題目】(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

	活性炭(mol)	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

在T1 ℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015 mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①該反應(yīng)在0～8min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為_________，M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______。

Answer 1

【答案】0.015 小于 33.3% d>c>b>a K(b)=K(M)>K(N)

【解析】

(1)根據(jù)v=計(jì)算v(NO)；由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率=；

②a、b、c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時(shí)NO變化量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，故v(NO)==0.015mol/(Lmin)；由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率===33.3%；

②a、b、c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快，則a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為d>c>b>a；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)，改變的體積是升高溫度；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則I高于原來(lái)溫度、II和原來(lái)溫度相同，則M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(b)=K(M)>K(N)。