Question

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向溶液中加入固體，則溶液中________（填“增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關系的一個等式：_______________________________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中N含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：___________________________________________________________________。

加入石膏可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為____________。

（3）常溫下在溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種粒子（因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，、、________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當時，溶液中含碳元素的主要粒子為________，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_____________________________________________________________________________________；

③已知在25 ℃時，水解反應的平衡常數即水解常數

，當溶液中時，溶液的________。

Answer 1

【答案】不變 不能 、 10

【解析】

（1）醋酸的電離常數K僅受溫度影響，溫度不變電離常數不變；混合溶液中存在電荷守恒；

（2）土壤呈堿性的原因是在溶液中水解使溶液呈堿性所致，加入石膏，與碳酸鈉溶液反應生成更難溶的物質CaCO3；

（3）①與反應生成；

②由圖可知時，含碳粒子為、，各種離子的濃度大小關系為；

③由水解常數公式計算溶液中時的pH。

（1）醋酸的電離常數，K僅受溫度影響，溫度不變電離常數不變；混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒，由電荷守恒得，故答案為：不變；；

（2）土壤呈堿性的原因是在溶液中水解使溶液呈堿性所致，水解的離子方程式為；利用沉淀的轉化與生成規(guī)律可知，加入石膏，與碳酸鈉溶液反應生成更難溶的物質CaCO3，反應的化學方程式為，故答案為：；；

（3）①與反應生成，故、、不能大量共存，故答案為：不能；

②由圖可知時，含碳粒子為、，各種離子的濃度大小關系為，故答案為：、；；

③由水解常數公式可知，當溶液中時，，溶液中，則溶液的，故答案為：10。