【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）

A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，增大了反應(yīng)速率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

【答案】D

【解析】

合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，能使反應(yīng)體系中NH3的濃度降低，雖然提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但降低了反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫反應(yīng)放出的熱量，而不是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯(cuò)誤；

D.向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.005molL﹣1Ba(
OH)
2溶液的pH值為（　　）

A.10B.11C.12D.13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C. 未來氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)

C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)

D.0.4 mol·L－1氨水與0.2 mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體

B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )

A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B.與足量 H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1mol Br2

D.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：稀溶液稀鹽酸碳酸鈣溶液

試劑A為______；試劑C為______填序號

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為______；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 G 是一種藥物合成中間體，其合成如下：

已知乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOCOCH3。請回答下列問題：

(1)G 中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

(3)寫出反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是_____，該反應(yīng)類型是_____。

(4)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有 4 組吸收峰；

Ⅲ.能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成二氧化碳。

(5)碳原子上連有 4 個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則中的手性碳原子是_____(填碳原子的數(shù)字標(biāo)號)。

(6)設(shè)計(jì)以(丙酸苯酚酯)為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_____。

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