【題目】25℃時，0.005molL﹣1Ba(
OH)
2溶液的pH值為（　　）

A.10B.11C.12D.13

【答案】C

【解析】

氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，氫氧根離子濃度為氫氧化鋇濃度的兩倍，25℃時，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol·L－1，根據(jù)Kw=c（H＋）×c（OH－）=1.0×10-14，計算c（H＋），根據(jù)PH=-lgc(H＋)計算。

氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，氫氧根離子濃度為氫氧化鋇濃度的兩倍，25℃時，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol·L－1，根據(jù)Kw=c（H＋）×c（OH－）=1.0×10-14，計算c（H＋）==10-12mol·L－1，PH=-lgc（H＋）=12，

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）

A.濾紙上c點附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.Z中溶液的pH先減小，后增大

D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：

（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是　 　，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，該反應(yīng)的類型是　 　；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　 　．

（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是　 　．

（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是　 　．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是　 　．

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是　 　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）

A.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

C.取NaOH溶液時先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次~3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ，提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 和PH3氣體，請按下列要求填空：

(1)實驗室制乙炔的化學(xué)方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水．

(2) 裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________

(3) 裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(4)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若稱取m g 電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)合成工廠以植物秸稈或木材為初始原料經(jīng)過生物發(fā)酵，制備聚酯纖維H和醫(yī)藥中間體E，其合成路線如下圖所示：

已知：①

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是________；B所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式________；G→H的反應(yīng)類型是________。

(3)D→E的化學(xué)方程式________。

(4)符合下列條件的G同分異構(gòu)體共有________種；其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)。

(5)參照上述合成路線，利用CH2=CH-CH=CH2為初始原料設(shè)計合成的路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質(zhì)量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__。

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→__。

（3）在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。

（4）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__(填序號)。

①氧化銅未完全起反應(yīng) ②氧化銅不干燥 ③氧化銅中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥 ⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥

（5）在本實驗中，還可通過測定__和__，或__和__達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）

A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，增大了反應(yīng)速率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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