15．將V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　　）
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol•L-1
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

分析 A．實驗時的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；
B．根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進(jìn)行分析；
C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；
D．根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論；

解答 解：A．溫度為22℃時加入鹽酸5mL，則不是實驗溫度，故A錯誤；
B．由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故C正確；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，所以D錯誤．
故選C．

點評 本題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是（　　）
A．CO2B．H2OC．COD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為1NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮氣所含原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子雜化方式為sp3，屬于非極性 分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：HClO4（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．
（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含F(xiàn)e2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g，此時溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應(yīng)前后體積沒有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力b＞c
B．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb＞Vc
C．c點溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH）
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將 I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計實驗（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗 V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H+）無關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2．
實驗操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色
III……
通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c（Cl-）、c（H+）有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，由水電離出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-

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