Question

3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為1N_A
• B． 0.2N_A個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
• C． 28 g氮?dú)馑�含原子�?shù)為N_A
• D． N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比為2：1

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)；
B．硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同；
C．氮?dú)馐请p原子分子；
D．N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為 $\frac{2.3g}{23g/mol}$×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同，19.6g磷酸分子數(shù)也為0.2N_A，故B正確；
B．硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同，19.6g磷酸分子數(shù)也為0.2N_A，故B正確；
C．28g氮?dú)馐?mol，含有的原子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量之比，即32：2=16：1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，完成本題需要熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大．