已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是          ,燒瓶中加入的試劑是              。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用             。

(3)裝置B中盛放的試劑是        (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為        ,化學(xué)反應(yīng)方程式是               ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的       反應(yīng)。

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因:                                                        。

(5)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2- 比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是(   )

A.全部          B.②③④⑥       C.①②④⑤⑥        D.除 ①以外


(1)濃鹽酸 (1分) MnO2(1分)

(2) (1分)

除去Cl2中的HCl氣體(1分)

(3)A (1分)

有淡黃色沉淀生成(1分) Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ (1分) 置換(1分)

(4)Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。 (1分) (5)B(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取兩份質(zhì)量相等的有機物M,一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升,另一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V2升;若同溫同壓下V1>V2>0,則M可能是( )

A.CH3COOH B.HOOC—COOH

C.HO(CH2)2CHO D.HO- -COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見(  )

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)      B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量      D. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5,氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1,則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(  )

A.5∶3∶2         B.5∶2∶2      C.5∶2∶1           D.9∶3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗方案不合理的是(  )

A.加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B.分離苯和硝基苯的混合物,可用蒸餾法

C.可用苯將溴從溴苯中萃取出來

D.可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似,由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是           (  )

A.Mg(OH)2和CH≡CH

B.MgO和CH≡CH[來源:學(xué)科網(wǎng)]

C.Mg(OH)2和CH3CH==CH2

D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q,將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),其他條件不變的情況下,下列敘述正確的是

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)放出的熱量也隨之改變

B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1)25℃時,濃度為0.1 mol·L-1的6種溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

(2)25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1(保留到小數(shù)點后一位)。

(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈          (填“酸性”,“中性”或“堿性”) ,請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:                                 。

(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,

則溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=       ,m與n的大小關(guān)系是m      n(填“ >”“=”或“<” )。

(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              

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