1)25℃時,濃度為0.1 mol·L-1的6種溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

(2)25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1(保留到小數(shù)點后一位)。

(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈          (填“酸性”,“中性”或“堿性”) ,請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:                                 。

(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,

則溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=       ,m與n的大小關(guān)系是m      n(填“ >”“=”或“<” )。

(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=               。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是          ,燒瓶中加入的試劑是              。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用             。

(3)裝置B中盛放的試劑是        (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為        ,化學反應方程式是               ,該反應屬于四種基本反應類型中的       反應。

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因:                                                       

(5)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2- 比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f明氯比硫非金屬性強的是(   )

A.全部          B.②③④⑥       C.①②④⑤⑥        D.除 ①以外

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科目:高中化學 來源: 題型:


在恒容密閉容器進行的可逆反應:MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)-Q,下列分析合理的是

A.若平衡常數(shù)K值變大,平衡移動時v先減小后增大

    B.容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變,則反應到達平衡狀態(tài)

    C.若x表示溫度,y可表示平衡時混合氣體的密度

    D.若x表示CO物質(zhì)的量,y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度時,AgCl(s)  Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點

B.加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小

C.d點沒有AgCl沉淀生成

D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關(guān)實驗的說法正確的是            

A.在測定中和反應的反應熱實驗中,至少要讀兩次溫度 

B.可用pH試紙測定新制氯水的pH

C.中和滴定實驗中,洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液,溶液變藍

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀變?yōu)楹谏,說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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科目:高中化學 來源: 題型:


用右圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解  釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3                          ② Na→Na2O2→Na2CO3

③ S→SO3→H2SO4→MgSO4             ④ C→CO→CO2→Na2CO3

A.①②               B.③④             C.②④            D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-

B. 無色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-

C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-

D. 由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:


半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅

SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)        ΔH1=+682.44 kJ·mol-1

(石英砂)    (粗硅)

Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)          ΔH2=-657.01 kJ·mol-1

(粗硅)

SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s)    ΔH3=-625.63 kJ·mol-1

              (純硅)

若生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為

A.21.44 kJ       B.600.20 kJ       C.21435.71 kJ    D.1965.10 kJ

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