1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                 。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=               。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是          ，燒瓶中加入的試劑是              。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。

（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為        ，化學反應方程式是               ，該反應屬于四種基本反應類型中的       反應。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：                                                        。

（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是（   ）

A．全部          B．②③④⑥       C．①②④⑤⑥        D．除 ①以外

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大

    B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)

    C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度

    D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的說法正確的是            。

A．在測定中和反應的反應熱實驗中，至少要讀兩次溫度 

B．可用pH試紙測定新制氯水的pH

C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解  釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3                          ② Na→Na2O2→Na2CO3

③ S→SO3→H2SO4→MgSO4             ④ C→CO→CO2→Na2CO3

A．①②               B．③④             C．②④            D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B. 無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)        ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　         ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1

(粗硅)

SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)    ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1

　　　　　　　　　　　　 　(純硅)

若生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為

A．21.44 kJ       B．600.20 kJ       C．21435.71 kJ    D．1965.10 kJ

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同步練習冊答案