5．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol．欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�
①升高溫度                               ②增大壓強
③再通入n mol CO2和n mol H2             ④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）
A．①②B．②④C．③④D．①②③

分析 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變、放熱的可逆的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)題中信息知，該反應(yīng)初始，相當(dāng)于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的轉(zhuǎn)化率都是50%，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響和等效平衡分析．

解答 解：①升高溫度，平衡向著逆向移動，氫氣的物質(zhì)的量減小，故錯誤；
②增大壓強，平衡不移動，但體積減小，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度可能增大1倍，故正確；
③再通入n mol CO2和n mol H2 平衡向逆反應(yīng)方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故錯誤；
④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故正確；
故選：B．

點評 本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，易錯選項是B，雖然該反應(yīng)是一個氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，但增大壓強縮小容器的體積仍能使氫氣的濃度增大1倍．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在穩(wěn)定裝置中生成NaClO2，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)（即從溶液中分離出溶質(zhì)），必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱      C．分液      D．蒸餾      E．冷卻    F．萃取
（4）經(jīng)查閱資料知道：①當(dāng)pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
②溶液中能發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取NaClO2樣品Wg，加水配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
②步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有關(guān)字母表示）．
（5）ClO2是新型飲用水消毒劑，Cl2常用于飲用水消毒．等物質(zhì)的量的物質(zhì)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時，電離平衡常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　　）
A．25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是（　�。�
A．HCl B．NaCl   C．HClO  H-Cl-OD．CO2   O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L，則NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.08 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6mol/（L•s）D．2.4 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（　�。�
A．體積B．質(zhì)量
C．物質(zhì)的量濃度D．H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知一種c（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知戊醇（C5H12O）有8種同分異構(gòu)體，戊酸（C5H10O2）有4種同分異構(gòu)體，請你推測分子式為C5H10O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有（　　）種．
A．2B．4C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會引起（　　）
A．pH增加B．CH3COOH電離程度增大
C．導(dǎo)電能力減弱D．c（OH-） 減小

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