13．下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是（　�。�
A．HCl B．NaCl   C．HClO  H-Cl-OD．CO2   O=C=O

分析 A．氯化氫的電子式中漏掉了氯原子最外層的3對孤電子對；
B．NaCl為離子化合物，氯離子電子式錯誤；
C．次氯酸分子的中心原子為氧原子，分子中不存在氫氯鍵；
D．二氧化碳中碳原子與2個氧原子通過共用四對電子形成共價化合物．

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，氯原子最外層為8個電子，氯化氫正確的電子式為：，故A錯誤；
B．NaCl為離子化合物，其電子式為，故B錯誤；
C．次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的電子式為：H-O-Cl，故C錯誤；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D正確，故選D．

點評 本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．請回答下列問題：

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列裝置中合適的裝置序號B．
（3）為了使制備實驗更加符合綠色化學(xué)的要求，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10-5mol•L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若開始時加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
②上述物質(zhì)甲不可以選用的物質(zhì)是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二組：以過氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h；然后升溫至60℃，持續(xù)反應(yīng)1h．反應(yīng)后先過濾除去過量的銅；再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱量得CuSO4•5H2O 10.5g．則：
④反應(yīng)時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實驗中CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（　　）
A．原子序數(shù)：A大于BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在實驗室研究SO2的性質(zhì)（夾持裝置省略，裝置內(nèi)的空氣已排除）
（1）請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；⑤的作用是吸收尾氣．
（3）③中產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（4）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）該同學(xué)設(shè)計的實驗可證明SO2具有B C E．
A．氧化性  B．還原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　　）
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
C．燃料電池反應(yīng)時，化學(xué)能升高
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標準狀況下測定）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，當反應(yīng)達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol．欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�
①升高溫度                               ②增大壓強
③再通入n mol CO2和n mol H2             ④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）
A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列平衡體系在體積不變時，加入所給物質(zhì)，平衡可以發(fā)生移動的是（　　）
A．在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡體系中，加入KCl晶體
B．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡體系中，通入HCl氣體
C．在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡體系中，加入CaCO3固體
D．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡體系中，通入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是[（　�。．
A．某溫度時，1LpH=6的水溶液，含10-6mol OH-離子
B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1 mol
C．V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3 mol
D．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol

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