【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。

【答案】 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 過濾 d 取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量的鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2,亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,分離固體與液態(tài),應(yīng)采取過濾進行分離;(3)a.裝置應(yīng)將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故,a錯誤;b.該裝置吸收二氧化硫能力較差,且為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故,b錯誤;c.該裝置不能吸收二氧化硫,所以無法實現(xiàn)實驗目的,c錯誤;d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng),可以吸收,且防止倒吸,d正確;答案選d;(4)Na2S2O5S元素的化合價為+4價,因此會被氧化為為+6價,即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可,實驗方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互稱為同位素的是 ( )

A. 126C和146C B. 氧氣和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和異丁烷

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【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )

A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

B. 電子移動方向是由a極流向b極

C. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. b極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e===Fe+2Li2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ,反應(yīng)的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4

(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)右圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需

控制結(jié)晶溫度范圍為_______。

(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H2PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導電性比強酸溶液弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時,H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1

B. b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH)

C. c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3)

D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為

(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn g。(已經(jīng)F=96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和 ,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是 ,其原理是 。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開____,加堿調(diào)節(jié)至pH為 時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是 ,原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是

A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng) B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C.1,3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng) D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )

已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等

A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了富集

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