【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )
A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
B. 電子移動方向是由a極流向b極
C. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D. b極反應式為FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應用,下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程(肼能與水混溶,形成穩(wěn)定的N2H4H2O):
回答下列問題:
(1)NaNO2中N的化合價為_______。
(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應方程式:______________。
(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。
(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應生成一種鈉氮化合物和水,生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%。則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____;該反應中的氧化產(chǎn)物是___________________。
(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,若要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學式);使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則這一處理過程發(fā)生反應的化學方程式為___________;已知,NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時,NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。
已知:①無水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;
②工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣,
(1)儀器N的名稱是____________, N中盛有濃鹽酸,燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。
(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示,部分裝置可以重復使用)
(3)若缺少裝置E,則對本實驗造成的影響是___________________________。
(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑,反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D中
發(fā)生反應的離子方稱式為_________________________。
(5)實驗結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后,溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。
②已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol,一定條件下,將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中,10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 10min內(nèi),X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說明上述反應已達平衡狀態(tài)
C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L
D. 10min內(nèi),反應放出的熱量為0.3kJ
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【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說法正確的是
A. a極的電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應生成Cr2O72-
D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)
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【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平衡,使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時,下列說法錯誤的是 ( )
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應為:Mo3S4+2xe-===Mo3S
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應
D.負極反應為:xMg-2xe-===xMg2+
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【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成 ,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為 。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為 。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。
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【題目】已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)為自發(fā)進行的氧化還原反應,將其設計成如右圖所示的原電池,下列說法中正確的是( )
A. 銅電極是正極,其電極反應為Cu-2e-===Cu2+
B. 當銅電極質(zhì)量減少0.64 g時,電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過
C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D. 銀電極上發(fā)生還原反應,電極質(zhì)量增加
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