Question

【題目】（1）4.9 g H2SO4含________________個H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反應。

（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為________________。

（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和NO，其體積之比為___________。

（4）標準狀況下有①44.8 L CH4，②9.03×1023個NH3分子，③85 g H2S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是________________ (填序號)。

（5）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則該化合物的化學式是____________。

Answer 1

【答案】3.01×1022 (或0.05NA) 0.1 7∶11 15∶14 ③、①、② XY3 (或Y3X)

【解析】

（1）4.9 g H2SO4的物質(zhì)的量為4.9g÷98g/mol=0.05mol，則含有硫酸分子個數(shù)為0.05 NA，由反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，故答案為：3.01×1022 (或0.05NA)、0.1；

（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量比為28：44=7:11，故答案為7:11；

（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和NO，其物質(zhì)的量之比為=15:14，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故答案為15:14；

（4）標準狀況下①44.8 L CH4，②9.03×1023個NH3分子，③85 g H2S三種氣體，這三種氣體的物質(zhì)的量分別為=2mol、=1.5mol、=2.5mol，故答案為：③、①、②；

（5）根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學方程式的計量數(shù)之比，可得：X2+3Y2=2C，根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目相等，可得生成物分子含1個X原子，3個Y原子，化學式為XY3，故答案為：XY3 (或Y3X)。