【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（ ）

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:2

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質子數(shù)為8，W是O元素，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且X在這四種元素中原子半徑最大，X是Na元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y是Si元素，Z的電負性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半徑大于W，則Z為Cl元素。A. X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A錯誤；B. Na是金屬晶體，熔點較低，與水反應時即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶體，熔點較高，所以熔點較高的是Si，故B錯誤；C. Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是強酸，故C錯誤；D. Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學方程式中的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）

A

B

C

D

實驗方案


將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實驗
目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

探究溫度對平衡
2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

② SnCl4極易和水反應生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結構示意圖________________。

（2）導管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。

（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為___________ 。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾

C．加入碘化鉀冷凝過濾

D．加入飽和食鹽水萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 ．
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置D中發(fā)生的化學方程式是：
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數(shù)，某同學進行了如下實驗： 稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式 ，
②樣品中氯化亞鐵的質量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． A中裝試劑 ， B中裝試劑 ， C中裝試劑 ．
（2）寫出C中反應的離子方程式 ．

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【題目】下列方案能達到實驗目的是

A. 用排水集氣法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴單質

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【題目】硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是

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B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

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