Question

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了        （選填下列字母編號）。

   A。廢棄物的綜合利用   B。白色污染的減少   C。酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是       。

（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)+O2(g)=MnO₂(s)  DH=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO₂(g)   DH=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO₄(s)  DH=-1065kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是          

（4）MnO₂可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是           

（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式

   是             

（6）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準狀況)含SO₂的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂       kg。

Answer 1

（1）A、C  

（2）消耗溶液中的酸，促進Al^3＋和Fe^3＋水解生成氫氧化物沉淀

（3）MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)  DH=-248kJ/mol

（4）Mn^2＋+2H₂O-2e^－=MnO₂+4H^＋

（5）MnO₂+H₂O+e^－=MnO(OH)+OH^－