污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了        (選填下列字母編號)。

   A。廢棄物的綜合利用   B。白色污染的減少   C。酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3,其原因是      

(3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  DH=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO2(g)   DH=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  DH=-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是          

(4)MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是           

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式

   是             

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2       kg。


(1)A、C  

(2)消耗溶液中的酸,促進Al3和Fe3水解生成氫氧化物沉淀

(3)MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)  DH=-248kJ/mol

(4)Mn2+2H2O-2e=MnO2+4H

(5)MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別   B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵    D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是           (  )

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、K、SO、NO

B.使酚酞變紅色的溶液:Na、Cu2、HCO、NO

C.0.1 mol·L1 AgNO3溶液:H、K、SO、I

D.0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從下表中選擇:

陽離子

K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2

陰離子

OH、NO、I、HCO、[Al(OH)4]、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性;旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________;

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:

  A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合,所得溶液中:

      C(Na)>c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH)

  B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

C(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

  C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:

     c(Cl)+c(H)>c(NH4 )>c(OH)

  D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合,所得溶液中:

     c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

 

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A、△H2>△H3                       B、△H1<△H3

C、△H1+△H3 =△H2               D、△H1+△H2 >△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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