常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是           (　　)

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO


答案　A

解析　A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，若堿性過(guò)強(qiáng)，HCO也不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag＋與SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaAlO2與H＋不能大量共存，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且所推出的結(jié)論也正確的是

A．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定有CO32－

B．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出，說(shuō)明蛋白質(zhì)遇到鹽溶液都會(huì)鹽析

C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，說(shuō)明Na2SO3有還原性

D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，說(shuō)明二者均有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和C6H14的流程圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________,

寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________；

(2)寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

(3)D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種

①含碳碳雙鍵       ②能水解         ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和上圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過(guò)三步可能合成環(huán)己烷(無(wú)機(jī)試劑任選），寫出第一步和第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________、________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在

CO？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

(1)

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

(4)

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是                                                                                           (　　)

A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子組在溶液中能大量共存的是                                                               (　　)

A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋

B．K＋、Al3＋、SO、MnO

C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋

D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液含有Ⅲ中的離子(見下表)，欲用Ⅰ中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是(說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許進(jìn)行加熱、過(guò)濾、萃取等操作)(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

A

稀氨水

Al3＋

Mg2＋

B

稀硝酸、AgNO3溶液

Cl－

I－

C

KSCN溶液

Fe2＋

Fe3＋

D

稀鹽酸、BaCl2溶液

SO

SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了        （選填下列字母編號(hào)）。

   A。廢棄物的綜合利用   B。白色污染的減少   C。酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是       。

（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  DH=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO2(g)   DH=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  DH=-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是          

（4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是           

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

   是             

（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2       kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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